高中一年级上册化学第一章要点汇总是智学网为大伙收拾的，上学期间，相信大伙肯定都接触过要点吧！要点可以理解为考试时会涉及到的常识，也就是大纲的分支。

1.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇一

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。

2.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇二

容易见到元素及其化合物的特质

①形成化合物类型最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的水平分数的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在一般情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩容易见到的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

3.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇三

离子反应

1、电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物大家就称之为酸。从电离的角度，大家可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应如何来概念呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

4.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇四

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

2、失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，

容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就了解“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断。

5.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇五

溶解性

①容易见到气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度升高而变小[如Ca2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

6.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇六

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

7.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇七

甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体怎么样检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

CH4+Cl2→→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→→CH2Cl2+HCl

CH2Cl+Cl2→→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→→CCl4+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有些烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式（结构不同致使性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

8.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇八

氯离子的检验

用_银溶液，并用_排除干扰离子

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

9.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇九

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

10.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十

乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

怎么样检验乙醇中是不是含有水：加无水硫酸铜；怎么样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

点燃CHCHOH+3O2CO+3HO32222

②催化氧化

催化剂2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232催化剂2CHCHO+O2CHCOOH323

（2）与钠反应

2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑32322

11.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十一

化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

（2）判断化学平衡状况的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

12.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十二

物质的分类

1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。

3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

13.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十三

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本种类：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质

20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。

14.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十四

1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4

2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

12、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

15.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十五

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十六

物质的量浓度定义的理解

n在公式c=中V

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

17.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十七

1.Al3有酸式电离和碱式电离：增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不可以共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+时不可以共存，由于HNO3具备强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中未必存在与H+或者OH-可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存

7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存

18.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十八

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不可以误觉得NA就是6.02×1023。

比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方

向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。

称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

19.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇十九

离子反应

1、容易见到的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离源于由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物;单质和溶液不是电解质更不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状况下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸、强碱2)和大部分盐溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不可以写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，

容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

氧化还原强弱判断法

①知反应方向就了解“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断。

20.高中一年级上册化学第一章要点汇总 篇二十

物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔水平（M）

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平。

单位：g/mol或g.mol-1

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平。

6．物质的量=物质的水平/摩尔水平